How-info.ru
How-info.ru » Справочник » Чем определяются свойства химических элементов

Чем определяются свойства химических элементов: 60 фото

Тема: Изменение свойств элементов и их соединений в зависимости от положения в П

Свойства химических элементов определяются их атомным строением, включая количество протонов, нейтронов и электронов, а также их распределение по энергетическим уровням. Эти характеристики влияют на такие свойства элементов, как радиус атома, электроотрицательность, валентность, их способность образовывать соединения и многое другое.

Вопросы по теме

Свойства и характеристики любого вещества определяются его химическим составом. В современных лабораториях проводятся химические экспертизы, позволяющие определить качественный и количественный состав практически любого объекта, например, почвы или пищевого продукта.
Важнейшими характеристиками химических элементов, которые изменяются периодически, являются: 1) радиус атома; 2) энергия ионизации; 3) электроотрицательность; 4) металлические свойства; 5) неметаллические свойства и др. Атомные радиусы элементов уменьшаются в периоде слева направо и увеличиваются в группе сверху вниз.
Количество протонов в ядре-химическом элементе, количество электронов и их расположение в соединениях определяют свойства элемента.
Химические свойства характеризуют способность вещества взаимодействовать с другими веществами и превращаться в новые. Например, электроотрицательность, реакционная способность, способность к разложению и диссоциации. Согласно атомно-молекулярному учению, все вещества состоят из атомов.
Из курса химии Вам известно, что химические свойства атомов определяются числом и расположением электронов. Они располагаются вокруг ядра на строго определённых орбитах (оболочках или энергетических уровнях).

Периодическое изменение свойств химических элементов в ПСХЭ |Таблица Менделеева [Урок 10]

Сегодня мы разбираем задание 2 из ЕГЭ по Химии - Закономерности изменения свойств в Периодической Системе...

Просмотры: 21558
Youtube - @Easy Chemistry - Химия ОГЭ и ЕГЭ